Martes :D

Q2Semana 6Martes208b

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo	3	6	5	4	1	2
Respuesta	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las Reacciones. Para calcular las sales tenemos el mol, calculado a traves  de la masa atómica.	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón.	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula con una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	La fórmula para calcular es % de el elemento ”x” esto es igual a numero de átomos de elemento “x”. .D     ‘|°x°|	Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple conociendo la Mr. Por ejemplo, si yo tengo H20 (agua), sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Observar  cada   una   de las  sustancias y Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

		Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na=23 Cl=35.45	58.45gr/mol	1.7mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K=39 Cl= 35	74gr/mol	.74 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23 F=19	42gr/mol	2.38mol
4	Fluoruro de potasio	KF
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40 I2=254	294gr/mol	2.94 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg= 24 2I=254	278g/mol	.359mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca=40 Br=80 x2	200g/mol	100/200=2mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K: 39 Br:  80	119 g/mol	100/119 =1.19mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na=46 C=12 3º=48	106 g/mol	100/106=0.94mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K= 39x2=78 C=12 O=16x3=48	138g/mol	100/138= .72463768115942mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na(2)=23(2) S=32 O(4)=16(4)	142.04 gr/mol	100/142.04= 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4·7H2O	Mg=24      7H2=14 S=32           O=16 O4=(16)(4)=64	150gr/mol	100/150 o.666mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4 · 2 H2O	Ca= 40 S=32 O=64 2H2=4 O=32	172  gr/mol	100/172= .58 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=23 N=14 O:16x3=48	85Ggr/mol	1.174mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg=24     O=16 N=14	148 gr/mol	100/148 0.67 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S.9H2O	Na= 46 S= 32 9H2= 9 O=288	375gr/mol	100/375= 0.2666666666667mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg= 24 S=52	56gr/mol	100/56= 1.78
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe=56 S=32	88gr/mol	100/88 1.15636 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40 S=32	72 gr/mol	100/72=1.3
20	Fosfato de sodio	H3PO4	H=1x3 P=31 O=16x4	98gr/mol	100/98=1.02mol
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2	Ca=40 x 3=120 P=31 X 2=62 O=16 X 8=128	310 g/mol	100/310= 0.32 mol
22	Sulfato de cobre	Cu2SO4	Cu=63 S=32 O=16	224gr/mol	100/224= .4464mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na= 23x2=46 S=32x1=32 O=16x3=48	126 gr/mol	100/126=.79 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24   S = 32  3 0= 48	104 gr/mol	100/104 0.96mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na=23 N=14 O(2)=32	69	1.44927536231884 MOL
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg= 24.3 N(2)= 28 O(4)= 64	116.3 gr/mol	100/116.3= 0.859 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na=23 H=1 C=12 O2=32	68 gr/mol	100/68=1.470 mol

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO

Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	1    n.n
Remedios antiguos	4  J
Medicamentos	5
Fibras naturales	6 :D <3
Fibras artificiales	3
Química en el deporte	2

Semana 5

♥Enlaces químicos♥

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico	Ejemplos de enlace químico
1	Union de atomos donde hay atracción entre los iones. (“.)	Enlace covalente Enlace iónico Enlace metalicio >.<	MgSO4 Sulfato de Magnesio n.n
2	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas 򊆘𔿧򚕜	HAY 3 TIPOS DE ENLACES,QUIMICOS. 1º) SI SE UNEN 1 METAL Y NO METAL..SE UNEN POR CARAS ELECTRICAS DE DISTINTOS SIGNO.ELECTROVALENTE O IONICA 2º) SI ES DOS NO METALES,, SE UNEN COMPARTIENDO PARES DE ELECTRONES,, SE LLAMA UNION COVALENTE 3º) SI SE UNEN 2 METALES,, SE LLAMA UNION METALICA..AQUI LOS ELECTRONES EXTERNOS DE LOS ATOMOS SE ENCUENTRAN DESLOCALIZADOS Y VAN DE UN ATOMO A ATRO.	CaSO4 Sulfato de Calcio     (MR)
3	Ella unión de átomos que resultan de la presencia de atracción electro estática entre los iones de distinto signo	Iónico Covalente metálico	NaCl Cloruro de sodio
4	Proceso físico en el cual es responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos	Iónico Covalente Metálico	Yoduro de potasio KI <3 J<3 J <3 J
5	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Enlace Covalente Enlace Iónico Enlace Metálico	BrF Fluoruro de Bromo
6	Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.	Metálico, Covalente e iónico.	NaCl Cloruro de Sodio

♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥

♥Enlaces químicos♥

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Sustancia con agua destilada e indicador de ph terminado y el resultado fue positivo

Sustancia con agua destilada e indicador de ph con agua contaminada ya que el agua destilada estaba acida

Sustancia con agua destilada e indicador de ph 

Observaciones:

SSustancia	Formula o simbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Agua destilada	-HH2O	nula	polar
aluminio	Al	excelente-positiva	-Metálico
magnesio	-Mg	EXCELENTE-Positiva	Metalico:D
Cobre	-CCu	-ALTA  POSITIVA ALTA	-METALICO
Cloruro de calcio	CaCl	-Nulaitiva	Covalente
Sacarosa	Hc62C6H12O62O11	egativaNulaitN	-polar Covalente
Hierro	-Fe	-Alta	-Metálico
	C	Poca	covalente
Carbón	C

Conclusiones:En esta practica aprendimos a ver la conductividad eléctrica o nula de los distintos tipos de sustancias y el tipo de enlace

recapitulacion semana 5 viernes

Recapitulación  5

Resumen  del martes   y  jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos la practica en la cual observamos las sustancias acidas gracias al indicador universal. Jueves: Este día observamos la conductividad eléctrica de los elementos y les asignamos su tipo de enlace. (:      n.n     >.<	Martes El día martes realizamos la práctica de identificación de PH con diferentes sustancias así delimitando si eran ácidos o bases Jueves Con ayuda de la energía eléctrica probamos si las sustancias que teníamos tenían conductividad.	Martes: Realizamos una práctica y observamos como reaccionaban los ácidos e hidróxidos Jueves: Provamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias y metales	MARTES: Hicimos un experimento para ver como reaccionaban los ácidos e hidróxidos en el agua. JUEVES: Probamos la conductividad eléctrica de unos metales y algunas sustancias y pusimos que tipo de enlace químico era.	Martes: Realizamos una práctica en la cual veíamos como reaccionaban los acido se hidróxidos cuando se les agregaba agua. Jueves: Checamos la conductividad eléctrica de algunos metales y sustancias y vimos el enlace químico al que pertenecían	Martes: Experimentamos con las reacciones  de acidos e hidróxidos con agua y observamos los resultados. Jueves: Buscamos la conductividad de diferentes sustancias metales y no metales y llenamos una tabla con su tipo de enlace.

Viernes recapitulación

Recapitulación  4

Resumen  del  martes y  jueves

Lectura  del resumen  por  equipo

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Combinamos los 3 tipos de  tierras con diferentes sustancias y los pusimos a la flama en la lámpara de alcohol para ver su reacción. Jueves: Vimos la conductividad de diferentes sustancias también de la tierra seca y mojada, después agregamos sustancias al agua que salía de la tierra observamos sus resultados.	Martes℆ El día martes con sustancias diferentes probamos que las tierras que trajimos del cerro contenían cloruros y sulfuros Jueves☺ Realizamos una filtración con la tierra del cerro para probar su conductividad eléctrica, después le pusimos a el agua que filtramos sustancias del cerro y observamos sus características	MARTES: Con los 3 tipos de tierra del cerro de zacatepetl, los pusimos a la flama de una lámpara de alcohol para ver que sustancia contiene cada uno. JUEVES: Realizamos una filtración con la tierra del cerro para probar su conductividad eléctrica para saber si contenía carbonatos y nitratos.	MARTES: Realizamos un experimento que consistía en poner a la flama del mechero  los 3 tipos de suelo e identificar el color de la flama  y otras características JUEVES: Identificamos si las muestras de suelo tenían sulfatos o nitratos.  VIERNES: RECAPITULACION Y EJERCICIO.	MARTES: Hicimos un experimento con los tres tipos de suelo del cerro de zacatepetl y lo pusimos en la flama de alcohol para ver su reacción viendo el color de la flama y otras cosas. JUEVES: Vimos la conductividad de diferentes sustancias y de la tierra, después le pusimos a el agua que filtramos sustancias del cerro y observamos sus características	Martes: Aplicamos fuego a diferentes sustancias para ver  el  color que se desprendia y posteriormente Pusimos en el fuego las  tres muestras de suelo para observar las sustancias que contenia. Jueves: Vimos la conductividad de las muestras de suelo e identificamos si tenían sulfatos y nitratos.