martes, 14 de febrero de 2012

Martes :D


Q2Semana 6Martes208b
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa molar
Mol-Mol
Preguntas
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
¿Qué es la Masa atómica?
¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?
¿Qué es la Masa molecular?
¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?
¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?

Equipo
3
6
5
4
1
2

Respuesta
La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las
Reacciones.
Para calcular las sales tenemos el mol, calculado a traves  de la masa atómica.
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón.
Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula con una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
La fórmula para calcular es % de el elemento ”x” esto es igual a numero de átomos de elemento “x”.


.D     ‘|°x°|
Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple conociendo la Mr.
Por ejemplo, si yo tengo H20 (agua), sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple.
1 mol H2O -----> 18g
1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.


Observar  cada   una   de las  sustancias y Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:


Formula
Masas atómicas
Masa molecular
Numero de MOL =
1

Cloruro de
sodio

NaCl


Na=23
Cl=35.45

58.45gr/mol

1.7mol
2
Cloruro  de potasio
KCl
K=39
Cl= 35
74gr/mol
.74 mol
3
Fluoruro de sodio
NaF
Na=23
F=19
42gr/mol
2.38mol
4
Fluoruro de potasio
KF
5
Yoduro de calcio
CaI2
Ca=40
I2=254
294gr/mol
2.94 mol
6
Yoduro de magnesio
MgI2
Mg= 24
2I=254
278g/mol
.359mol
7
Bromuro de calcio
CaBr2
Ca=40
Br=80 x2
200g/mol
100/200=2mol
8
Bromuro de potasio
KBr
K: 39
Br:  80
119 g/mol
100/119 =1.19mol
9
Carbonato de sodio
Na2CO3
2Na=46
C=12
3º=48
106 g/mol
100/106=0.94mol
10
Carbonato de potasio
K2CO3
K= 39x2=78
C=12
O=16x3=48
138g/mol
100/138= .72463768115942mol
11
Sulfato de sodio
Na2SO4
Na(2)=23(2)
S=32
O(4)=16(4)
142.04 gr/mol
100/142.04=
0.704 mol
12
Sulfato de magnesio
MgSO4·7H2O
Mg=24      7H2=14
S=32           O=16
O4=(16)(4)=64
150gr/mol
100/150
o.666mol
13
Sulfato de calcio
CaSO4 · 2 H2O
Ca= 40
S=32
O=64
2H2=4
O=32


172  gr/mol


100/172= .58 mol
14
Nitrato de sodio
NaNO3
Na=23
N=14
O:16x3=48

85Ggr/mol

1.174mol
15
Nitrato de magnesio
Mg(NO3)2
Mg=24   
 O=16
N=14   
148 gr/mol
100/148
0.67 mol
16
Sulfuro de sodio
Na2S.9H2O
Na= 46
S= 32
9H2= 9
O=288
375gr/mol
100/375=
0.2666666666667mol
17
Sulfuro de magnesio
MgS
Mg= 24
S=52
56gr/mol
100/56= 1.78
18
Sulfuro ferroso
FeS
Fe=56
S=32
88gr/mol
100/88
1.15636 mol
19
Sulfuro de calcio
CaS
Ca= 40
S=32
72 gr/mol
100/72=1.3
20
Fosfato de sodio
H3PO4
H=1x3
P=31
O=16x4
98gr/mol
100/98=1.02mol
21
Fosfato de calcio
Ca3(P04)2
Ca=40 x 3=120
P=31 X 2=62
O=16 X 8=128
310 g/mol
100/310= 0.32 mol

22
Sulfato de cobre
 Cu2SO4
Cu=63
S=32
O=16
224gr/mol
100/224=
.4464mol

23
Sulfito de sodio
Na2SO3
Na= 23x2=46
S=32x1=32
O=16x3=48
126 gr/mol
100/126=.79 mol

24
Sulfito de magnesio
MgSO3
Mg=24
  S = 32
 3 0= 48
104 gr/mol
100/104
0.96mol

25
Nitrito de sodio
NaNO2
Na=23
N=14
O(2)=32
69
1.44927536231884 MOL

26
Nitrito de magnesio
Mg(NO2)2
Mg= 24.3
N(2)= 28
O(4)= 64
116.3 gr/mol
100/116.3= 0.859 mol

27
Bicarbonato de sodio
NaHCO3
Na=23
H=1
C=12
O2=32
68 gr/mol
100/68=1.470 mol


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