Viernes 7

Recapitulación  7

Resumen  del martes  y  jueves

Lectura del  resumen  por  equipo

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas  sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de  estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad  eléctrica.

semana 7

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer la poca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	Na+ Cl-	Transparente	Rojo	Acido
bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na+H+CO-3	Transparente	Verde	Hidroxido
Acido clorhídrico	Hcl	H+CL-	Transparente	Rojo morado	Acido
Acido sulfúrico	H2S04	H2+SO4+	Transparente	Morado	Acido
Acido nítrico	HNO3	H+N-O3+	Transparente	Morado	Acido
Hidroxido sodio	NaHCO	NaHCO	Transparente	Morado	Hidroxido
Hidroxido calcio	CaOH3	C+a-OH3+	Transparente	Morado	Hidroxido
Hidroxido potasio	KOH3	K+O-H3-	Transparente	Morado	Hidroxido
Naranja			Transparente	Rojo	Acido
Limón			Transparente	Rojo	Acido
Mandarina			Transparente	Rojo	Acido
Suelo abajo			Amarillo	Verde	Base
Suelo en medio			Amarillo	Verde	Base
Suelo arriba			Amarillo	Verde	Base

Coclusiones: Esta practica me resulto interesante ya que aprendimos a ver si eran acidos ovases con varias sustancias y juegos (:

Tiras indicadoras de ph

acido

jugo de limon

base

si tiene conductividad electrica

Viernes recapitulacion

Recapitulación  6

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen   por  equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de  moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema.	Martes:  Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves:  Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las  quemamos  y de allí obtuvimos una fórmula.	Martes: Sacamos la masa molecular  de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula.	Martes : Obtuvimos  la masa molecular de   diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles	Martes: Realizamos ejercicios en los cuales  sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol.	Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro.

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Jueves semana 6

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

tema	Contaminates  del  suelo	hidroponia	composta	erosion	Fertilizantes	abonos
Equipo	2	6	1	3	4	5

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2 gramos	.9 gramos	Fe+S-à FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033                    .05	0.9/86= 0.0104mol

EJERCICIOS:5

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2 H-----1 O

3.17----x         x =  3.17  x  1  /  2 = 1.58  mol

   

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O-----2H2 O

8.25-----x                          x=8.25 x 2/1= 16.5 mol

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2------2NH3

x------------3.17

3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2-----2NH3 

8.25------x      X=8.25X2/2 =8.25 mol

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

2Na---2H2O

x-----3.17          x=3.17x2/2=3.17 mol

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

2H2O-----2NaOH

8.25------X    X=8.25x2/2= 8.25 mol

         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

2KClO3-----3 O2

3.17---X        X=3.17X3/2= 4.7 mol

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

2KClO3------2KCl

8.25-------x        x=8.25x3/2= 12.3 mol

        

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

H2SO4--------2NaCl

3.17---X                       X=3.17*2/1=6.34 mol

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4

8.25----X            X=8.25*1/2=4.12

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

3FeS2----------3S2

3.17-------------X    x=3.17*3/3= 3.17 mol

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

 3FeS2--------1Fe3S4

8.25-----------X  x=8.25*1/3= 2.75 mol

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

2H2SO4--------1C

3.17--------------X  x=3.17*1/2=1.585 mol

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

1C------------- 2SO2

8.25-----------X x=8.25*2/1=16.5 mol

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?